Miareczkowanie potencjometryczne

site
Bo oglądać już mi mało...

Temat: Chemia?
Więc tak zbliżające się duże kolokwium z chemii wypada za 2 tyg.

A na nim ma byc :

1 stężenia procentowe i molowe
2 równowaga w roztworach elektrolitów, dysocjacja ( elektrolity słabe i mocne )
3 Iloczyn jonowy wody, pH i pOH, hydroliza soli - odczyn roztworów. Potencjometryczne wyznaczanie pH roztworów
4 Wstęp do analizy objętościowej, sporządzanie roztworu HCl i NaOH o stężeniu ok. 0,1 mol/dm3
5 Mianowanie sporządzonych roztworów HCl i NaOH, oznaczenia alkacymetryczne
6 Twardosc wody i jej usuwanie. Oznaczanie twardosci metodą kompleksometryczną
7 Miareczkowanie potencjometryczne i wyznaczanie stałej dysocjacji słabych elektrolitów

Źródło: towaryrolne.fora.pl/a/a,7.html



Temat: odpytki z grup lekow
sorki za ciag dalszy offtopa, ale komus sie moze przydac na jutro:

zeby zrobic wykres miareczkowania potencjometrycznego trzeba *.pom otworzyc notatnikiem, na dole mamy dane; pierwsza kolumna to obj titranta, druga to chyba SEM, a trzecia bodajze pH. najwazniejsza jest srodkowa. zeby ugryzc to excelem, proponuje na poczatek zamienic wszyskie . na , sluzy do tego opcja Zamień w notatniku. potem te 3 serie danych trza skopiowac do excela, niestety byly "sklejone" razem, ja oddzielalem je pojedynczo(moze ktos wymysli lepszy sposob) az uzyskalem 3 kolumny, zaznaczylem srodkowa i zrobilem z niej wykres liniowy, opcjonalnie mozna przypisac jako etykiete serii1 wartosci z 1 kolumny czyli V titranta. Wykresik elegancko pokolorawalem ^^ i podpisalem.
Jakieś pytania?
No, ja mysle
Źródło: amg2007.fora.pl/a/a,615.html


Temat: Ćwiczenie 5/6 [ POTENCJOMERTIA ]
Jak znajdziecie czas to napiszcie o co pytali na tych ćwiczeniach^^

Wygrzebałam z zeszłego roku takie oto zagadnienia [mieli wtedy z Rojek]:
1.co to jest potencjometria
2.co to jest ogniwo, z czego się składa?
3.podział elektrod ze względu na działanie i funkcję pełnioną podczas pomiaru
4.opisać elektrody 1,2,3 rodzaju, jakie zakresy PH obsługują.od czego zależy ich potencjał?
5.budowa i działanie elektrody szklanej, przy okazji warto wspomnieć o błędzie sodowym i kwasowym, potencjale asymetrii.
6.Elektroda kombinowana.
7.Aparatura potencjometryczna
8.Podział elektrod membranowych (przykłady)
9.elektrody bizmutowa i antymonowa (zakresy PH plus z czego się składają)
10.Co to jest potencjometria bezpośrednia
11.Miareczkowanie potencjometryczne ( pytała osobę co miała 6 ćw)
12.metody wyznacznia PK (jak wyżej)
Źródło: amg2007.fora.pl/a/a,313.html


Temat: Anality + WYNIKI Z KOŁA!
grupa B

1. jakie cechy powinien mieć osad żeby się nadawał do grawimetrii i jakie zjawiska wpływają na jego czystość i jakość(dojrzewanie,współwytrącanie.)
2. opisać miareczkowanie potencjometryczne słabego kwasu i podać metody jakimi na pracowni wyznaczaliśmy PR (te krzywe pierwsza pochodna i tak dalej.
3. zadanie na potencjał z MnO4
4. obliczyc ile g zasady NaOH dodano do ileś tam % H3BO3 aby uzyskać pH 9 tam były stałe dysocjacji podane oczywiście
5. MS zasada metody
6.Luminescencja co to jest. jakie czynniki wpływają na intensywność promieniowania emitowanego przez substancję,
7. opisz mianowanie roztworu Na2s2o3. z reakcjami i wzorami dlaczego KJ ma byc wolny od jodanów i dlaczego skrobię dodajemy po koniec miareczkowania.
Źródło: forum.stud.umed.lodz.pl/viewtopic.php?t=2861


Temat: Miareczkowanie potencjometryczne
Mam za zadanie określić stężenie grup funkcyjnych na powierzchni węgla aktywnego (ketonowa, laktonowa, hydroksylowa, kwasowa itp..) za pomocą metod potencjometrycznych. Jakiej metody mam tu użyć? Czy dobrze myślę, że zwykłe miareczkowanie zasadą odpada ponieważ produktami zobojętniania będzie sól i woda czyli brak zmiany potencjału elektrody w przypadku gdy ta jest czuła na zmiany pH (jakieś inne elektrody jonowymienne). Chciałbym posłużyć się metodą która dostarczy mi danych do konstrukcji wykresu który obrazował by skoki potencjału (lub czegoś innego) pochodzące od konkretnych grup funkcyjnych. Proszę o sugestie.
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=9094


Temat: Miareczkowanie - obliczenia, rysowanie krzywej
Witam, mam problemy z zadaniami z miareczkowania:

1. Do zmiareczkowania 10ml próbki kwasu solnego (M=36,5) o pewnym stężeniu zużyto 12ml 0,05-molowego roztworu NaOH. Ile mg HCl zawierała próbka?

2.Ile gramów kwasu octowego (M=60g/mol) było w próbce, jeśli na zmiareczkowanie potencjometryczne zużyto 25cm3 0,1-molowego roztworu NaOH.

Zadania są podobnego typu, więc może jest jakiś sposób na nie, kompletnie nie wiem jak się do tego zabrać, jakich wzorów użyć. Liczę na wskazówki :)

I jeszcze to, (znalazłam parę informacji, może ktoś sprawdzi)...:

3.Narysuj krzywą miareczkowania 0,001 M HCl za pomocą 0,1 M NaOH i opisz:
*podaj wartość pH z początku miareczkowania
Odp. pH to 1-2 ?
*podaj pH z punktu równoważnikowego, dlaczego występuje akurat przy tej wartości?
Odp. pH PR =7 ponieważ jest to moment, w którym mocny kwas i mocna zasada są w równowadze stechiometrycznej
*Wartość pH po miareczkowaniu
Odp. powyżej 7 z powodu lekkiego nadmiaru dodanej zasady
*jaki wskaźnik może być zastosowany w tym miareczkowaniu?
Odp. lakmus, błękit bromotylowy

Bardzo proszę o jakiekolwiek podpowiedzi i korektę, pozdro :)
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=21164


Temat: Miareczkowanie potencjometryczne
Celem cwiczenia bylo ilosciowe oznaczenie jonow chlorkowych i jonow jodkowych w roztworze, przy pomocy potencjometrycznego miareczkowania mianowanym roztworem AgNO3. Stosowane elektrody to elektroda srebra (wskaznikowa) i elektroda kalomelowa (odniesienia). Przed miareczkowaniem badanej probki, nalezalo do niej dodac pewna ilosc roztworu azotanu V baru. W jakim celu byl dodawany ten roztwor, w jaki sposob wplywal on na miareczkowanie?
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=19272


Temat: 5 repetytorium
pytania z 5repety zestaw 2:
1. ogolnie co to sa badania miedzylaboratoryjne
2. podzial elektrod wskaznikowych
3. co wiesz o elektrodach z cieklymi membranami?
4. przedstaw graficznie sposob wyznaczenia PK miareczkowania potencjometrycznego metoda piewszej pochodnej
Źródło: amg2007.fora.pl/a/a,502.html


Temat: 5 repetytorium
zestaw 1:
1. jak najogólniej jak rozumiesz pojęcie niepewność
2. podzial metod elektroanalitycznych
3. co wiesz o elektrodach z membranami krystalicznymi
4. przedstaw graficznie sposób wyznaczania PK miareczkowania potencjometrycznego metodą drugiej pochodnej
Źródło: amg2007.fora.pl/a/a,502.html


Temat: chemia analityczna
a do tych technik potencjometrycznych to było miareczkowanie do punktu zerowego i z dwumetalicznym układem elektrod
Źródło: chemiakosmetyczna.fora.pl/a/a,44.html


Temat: Wykresy miareczkowania
Hej.
Robiłam ostatnio miareczkowanie potencjometryczne kwasu solnego i fosforowego(V). I mam pytanie, dlaczego wykres zależności pH = f(V titranta) dla HCl ma jeden punkt przegięcia, a dla H3PO4 ma takie punkty dwa. Proszę o pomoc :)
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=21224


Temat: miareczkowanie
witam :)

studiuję leśnictwo a chemia to dla mnie czarna magia, nigdy nie byłam dobra w te klocki :) a tu się okazało, że mam laborki i niestety nie idzie mi za dobrze głównie z obliczeniami. Dlatego postanowiłam poprosić o pomoc :)

PROBLEM 1:
tematem 1 z ćwiczeń było oznaczanie Na2CO3 mianowanym roztworem HCl. Mam obliczyć masę otrzymanego węglanu sodu. Jak to zrobić poprawnie??? co jest źle i dlaczego? coś jest nie tak z tym stężeniem HCl ;/ pomocy ;]

Obliczenia:
Objętość HCl zużytego do miareczkowania roztworu Na2CO3
Vśr = 22,3 ml
Dane: mNa2CO3 = C HCl * VHCl * MNa2CO3 / 1000
CHCl -0,08M mNa2CO3 = 0,08M * 22,3 ml * 105,94 g/M / 1000
VHCl – 22,3 ml mNa2CO3 = 0,188996 g
MNa2CO3 – 105,94 g/M 25 ml – 188,996 mg
250 ml – x
X = 1889,96 mg

PROBLEM 2:

Na kolejnych laborkach mieliśmy oznaczanie masy NaOH mianowanym roztworem HCl metodą miareczkowania potencjometrycznego. Wykonaliśmy wszystkie pomiary, wszystko ok...
Z każdej próby należy wykonać odrębny wykres w układzie : oś X- objętość roztworu HCl (ml), oś Y –pH, wykreślić krzywą dla tych punktów, wyznaczyć punkt przegięcia – punkt ten będzie punktem równoważnikowym miareczkowania.
Wykres 2 oś X- objętość roztworu HCl (ml) oś Y - (delta)^pH/Vml wyznaczając z niego PR
Dla obu wykresów obliczyć masę otrzymanej próbki czystego NaOH.
wykresy zrobione PR wyznaczony -7,80 (dla ph 7,08). I teraz jak to obliczyć??? czy ktoś mi pomoże? w chwili obecnej nikt sobie z tym nie poradził (przynajmniej ja nie zarejestrowałam takich przypadków;) Pewnie jest to bardzo proste ale ja jestem zielona :) Będę bardzo wdzięczna za wszelkie wskazówki, podpowiedzi, schematy obliczeń, obliczenia... za wszystko!!! Z góry dziękuję i pozdrawiam :)

Mam nadzieję, że wszystko jest w miarę zrozumiale napisane :)
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=18844


Temat: pH i miareczkowanie potencjometryczne
Przeprowadziłem na uczelni doświadczenie i mam problem z opracowaniem wyników do niego. Proszę o pomoc.

Oto mój problem: Do 100 cm³ 0,005 N NH2 CH2 COOH miareczkuję 10 cm³ 0,05 N HCL, a potem 0,05 NaOH.

Moje wyniki to:
TBELA 1
V HCl [cm³] pH
0 6,30
1 4,31
2 3,85
3 3,61
4 3,48
5 3,39
6 3,32
7 3,26
8 3,21
9 3,17
10 3,13

TABELA 2
V NaOH [cm³] pH
0 6,30
1 8,56
2 8,95
3 9,19
4 9,38
5 9,54
6 9,68
7 9,83
8 9,97
9 10,12
10 10,33

Na ich podstawie mam wyliczyć: do pierwszej tabeli: stężnie H+ (z tym sobie poradziłem), C 10³ (stężenie) amfolitu [mol dm-³], C 10³ (stężenie) kwasu [mol dm-³] oraz pK. Obliczenia te mam wyliczyć po każdej dodanej kropli zasady.

Do drugiej tabeli: stężenie OH- (wyliczyłem) znów stężenie amfolitu, C 10³ (stężenie zasady) oraz pK.

Mam też wyliczyć błędy miaraczkowania, ale tu to już kompletnie nie wiem jak.

Nie potrafię wyliczyć stężenia amfolitu na podstawie dodanej objętości zasady. Potrzebuję też obliczeń do tego, nie samych suchych wyników, przynajmniej jednego obliczenia, do pozostałych wyników bym sobie podstawił. Wiem, że to dość pracochłonne, ale jeśli znalazłby się ktoś, kto zechciałby mi pomóc, byłbym bardzo wdzięczny.
Do tego doświadczenia jest jeszcze jedno zadanko, ale krótsze, tak więc poczekam, czy ktoś mi pomoże z tym.
Z góry dziękuję i pozdrawiam
Kamil

[ Dodano: 2007-11-09, 21:28 ]
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=4041


Temat: podstawy alkacymetrii oraz Potencjometryczne oznaczanie
Cześć. Nie mam pojęcia jak się zabrać za te zadanie... całkiem wybiega od zadań z LO. Pomóżcie...

Temat: Podstawy alkacymetrii. Acydymetryczne oznaczanie zasad. Oznaczanie zawartości wodorotlenku sodowego w próbkach wody

Opis wykonania oznaczenia
W kolbie stożkowej znajduje się określona objętość roztworu zasady(kwasu) o stężeniu x miareczkując roztworem kwasu (zasady) w obecności wskaźnika pH (fenoloftaleina, oranż metylowy lub inny). Zmiana odczynu widoczna jest poprzez zmianę zabarwienia wskaźnika przy danym odpowiedniej wartości pH. Podczas wykonywania oznaczenia istotne jest takie dobranie wskaźnika pH, aby zmiana zabarwienia była widoczna przy niewielkiej ilości dodawanego titranta z biurety.
Należy zwrócić uwagę, że w zależności od siły roztworu kwasu zasady (stała i stopień dysocjacji) produkty reakcji są różne.

Wykonanie oznaczania
Kolbę z próbką (poj. 100 cm3) otrzymaną od prowadzącego należy uzupełnić do kreski;
następnie 10cm3 roztworu przenieść pipetą do kolby stożkowej poj. 250 - 300 cm3;
do próbki dodać kilka kropli fenoloftaleiny i mieszając zawartość kolby miareczkować roztworem kwasu solnego o c (HCl) = 0,1 [mol/dm3] , do zaniku różowej barwy roztworu (pH =~8,3)

Oznaczenie należy wykonać co najmniej w trzech powtórzeniach!!!
Do obliczania wyników można przyjąć tylko te nie różniące się o więcej niż 0,2 cm3

Statystyczna ocena wyników analizy

Obliczanie zawartości wodorotlenku sodowego w badanej próbce

Zawartość wodorotlenku sodowego w badanej próbce ZNaOH [g NaOH] obliczyć wg wzoru:
Z NAOH =V HCL• c mol HCL • M NAOH • X
w którym:
1. VHCl -objętość roztworu kwasu solnego użytego do miareczkowania, [dm3]
2. cmol HCl - stężenie roztworu kwasu solnego, jeżeli nie podano inaczej 0,1 [mol/dm3]
3. M NaOH - masa molowa wodorotlenku sodu 40,0 [g/mol]
4. X - współczynnik rozcieńczenia każdorazowo podaje prowadzący
Uwaga:
Proszę zwracać uwagę na jednostki przy podstawianiu do równania.
Wynik należy podać w mg NaOH – ilość zawarta w 100 cm3 próbki
Podaj ile mg NaOH zawiera 1 dm3 badanego roztworu i jakie jest jego stężenie molowe

Zakres materiału teoretycznego

Definicja kwasu i zasady według teorii Lewisa. Reakcje zobojętniania. Pojęcie mocny kwas (zasada). Słaby kwas (zasada). Stała dysocjacji kwasu. Stopień dysocjacji kwasu (zasady). Reakcje mocnego kwasu ze słabą zasadą oraz mocnej zasady ze słabym kwasem. Wykresy miareczkowania w reakcjach zobojętniania Wskaźniki pH

oraz do tego pytania:


1. Podaj przykłady kwasu i zasady
2. Zapisz dwie reakcje kwas zasada
3. Podaj kilka sposobów pomiaru pH
4. Podaj wybrany wskaźnik pH i zakres zastosowania oraz zmiany barwy


No i drugie zadanie:

Temat: Potencjometryczne oznaczanie odczynu - pH próbki wody oraz elementy przewodnictwa roztworów

Zasada pomiaru
Pomiar pH, czyli odczynu roztworu wodnego lub glebowego wykonuje się kilkoma sposobami:
wizualnie po dodaniu odpowiedniego wskaźnika barwnego (np.fenoloftaleina, oranż metylowy)
za pomocą papierka wskaźnikowego (papierek lakmusowy, uniwersalny)
lub potencjometrycznie (elektroda kombinowana pH). W ramach ćwiczenia pomiar odczynu wody lub gleby będzie realizowany metodą potencjometryczną z wykorzystaniem prostego pH-metru jak z kombinowaną elektrodą pH.
Elektrodę pH-metru kalibruje się z wykorzystaniem roztworów buforowych o znanej wartości pH w przewidywanym zakresie pH próbki a następnie sprawdza się odczyn badanej próbki


Oznaczanie pH rozcieńczonego roztworu HCl

Do pobranej od prowadzącego kolby miarowej pojemności 250 cm3 przenieść ze zlewki odpowiednią objętość roztworu 0,1 M kwasu solnego HCl w przypadku zestawu
A = 25 cm3,
B = 2,5 cm3,
C = 0,25 cm3,
i uzupełnić wodą destylowaną do kreski.
Dokładnie wymieszać zawartość kolby po czym przelać ją do odpowiedniej zlewki

Zadanie nr 1
Korzystając ze wzoru c1 • V1 = c2 • V2 należy obliczyć stężenie jonów wodorowych tak otrzymanego roztworu kwasu solnego, a następnie obliczyć jego pH według zależności:
pH = -1 gc H+
Przed przytąpieniem do pomiaru odczynu próbki należy przygotować dwa roztwory o znanej wartosci pH umieszczając w nich po kolei elektrodę pH
Po obliczeniu wartosci odczynu próbki należy w zlewce z kwasem umieścić kombinowana elektrodę pH

Zadanie nr 2
Dokonaj pomiaru wartości wskaźnika pH otrzymanego roztworu kwasu solnego metodą potencjometryczną i porównaj otrzymane wyniki (z zadania 1)
Wartości należy zapisać w następujący sposób:
pH teotret.=
pH eksper =


Zadanie 3
Pomiar konduktancji (przewodnictwa) wodnych roztworów elektrolitów (demonstracja)

Do zlewek 250cm3 należy wlać kilka wybranych roztworów 3-4 o różnym przewodnictwie właściwym a następnie za pomocą konduktometru oznaczyć wartości przewodnictwa roztworów
Odpowiednie roztwory poda prowadzący


Zakres materiału teoretycznego

Metody pomiaru odczynu wody. Definicja pH, pKa, iloczyn jonowy wody, stała dysocjacji wody bufor roztwory buforowe, pojemność buforowa roztworu
Budowa elektrody kombinowanej. Przewodnictwo roztworów. Elektrolity i nieelektrolity. Pomiar przewodnictwa roztworów


Proszę o pomoc...
Źródło: chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=17454



All right reserved.
©